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Prüfungsablauf

Hab heute Prüfung gehabt, 2 Stunden Zeit, reichen auf jeden Fall aus. Hier die Fragen:

1. Geben Sie die Elektronenkonfiguration von K, Sn, Cl an. Geben sie die Elemente der 2. und 6. Hauotgruppe an.

2a) Redoxgleichung: Kaliumpermanganat + Wasserstoffperoxid in basischer Lösung(es entsteht MnO2) b) Redoxgleichung: Disproportionierung von Chlorgas in kalter Natriumhydroxidlösung(es entsteht Cl- und ClO-)

3. Geben Sie für die folgenden Reaktionen die Reaktionsgleichungen an: a) Eisen und Wasserdampf in der Hitze b) Kalium und Wasser c) Boudouardsche Gleichgewicht d) Natriumcarbonat und Salzsäure

4. Geben Sie eine Beschreibung der wesentlichen Eigenschaften, Reaktionen, Verbindungen und der technischen Herstellung: a) der Erdalkalimetalle b) der Chalkogene

5. Beschreiben Sie die techn. Herstellung(Reaktionsgleichungen und grundlegende Verfahren) von Schwefel und Schwefelsäure.

6. Technische Herstellung von Ammoniak und Salpetersäure

7. Definitionen und Bedeutung der Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität, mehrere Definitionen der Elektronegativität

8)Die Standardbildungsenthalpie von CO beträgt Δ Hf0g = -110,53 kJ/mol. Was bedeutet das(Reaktionsgleichung)? Bildet sich bei höherer Temperatur mehr oder weniger CO? Und bei höherem Druck?

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